V diamantu je vsak ogljikov atom s kovalentno vezjo povezan s štirimi ogljikovi atomi. Atomi se nahajajo v ogliščih tetraedra. Tudi tetraedri se med seboj povezujejo preko oglišč.

Kristalna struktura diamanta
Vir: www.nyu.edu/pages/mathmol/ [2. 9. 2008]

Lastnosti diamanta

• ne prevaja električnega toka → vzrok: nima prostih zunanjih elektronov;
• je boljši prevodnik toplote od kovin;
• je najtrša znana snov v naravi → vzrok: močne kovalentne vezi med ogljikovimi atomi (brusijo ga lahko le z njegovim lastnim prahom);
• čist je brezbarven, prozoren in močno lomi svetlobo.

Primer briljanta
Vir: sr.wikipedia.org [2. 9. 2008]

Z dodatnim brušenjem diamantov oblikujejo briljante. Njihova vrednost se meri v karatih 1k (karat) = 200 mg (masa rožičevega zrna). Po barvi so lahko v odtenkih od popolnoma prozornega do popolnoma črnega.

Zanimivost: Od leta 1955 izdelujejo diamante tudi umetno iz grafita pri približno 2400 ºC in tlaku 5300 MPa (53000 bar). Umetni diamanti dosežejo velikost nekaj karatov.

Uporaba:

• nakit → vzrok: dobro brušen diamant najlepše razkloni belo svetlobo v barve mavrice;
• rezila (žage za rezanje kovin, kamna in drugih trdih materialov, konice strgal, za natančne operacije oči) in konice svedrov → vzrok: izredna trdota;
• za odvajanje toplote, ki nastaja v električnih krogih → vzrok: boljši prevodnik toplote od kovin.