Železo in jeklo sta izpostavljena rjavenju, ki ga imenujemo korozija. Ta poteka zelo hitro, če je železo ali jeklo v stiku s kisikom iz zraka in z vodo.

Delno zarjavele jeklene mreže in šipke

Hitrost rjavenja je večja tudi v prisotnosti nekaterih soli (NaCl).

Poenostavljeno reakcijo rjavenja lahko zapišemo:

4Fe	+	3O2	+	nH2O	→	2Fe2O3 · nH2O
železo	+	kisik	+	voda	→	železov oksid (rja)

Zaradi rje postanejo predmeti iz železa in jekla krhki in neuporabni ter s časoma razpadejo.

Zaščita pred rjavenjem:

• barvanje → avtomobili, ograje, mostovi ...,
• oljni premazi → verige, orodja ...,
• umetne mase (plastificiranje) → gospodinjski aparati, vrtne garniture ...,
• uporaba manj reaktivne kovine → npr. kositer za pločevinke,
• uporaba bolj reaktivne kovine → npr. cink za avtomobilska ogrodja, vedra oz. magnezij za ladijske trupe.

  Večina pločevink je iz jekla, ki ga zaščitijo s tanko plastjo kositra.

  Barvni premazi za zaščito kovin.

Železo in jeklo se lahko reciklira, zato je zelo pomembno načrtno zbiranje starega železa, ki ga lahko ponovno uporabimo, s tem pa varujemo naravo.

Staro železo pripravljeno za reciklažo.

Če te zanima, si lahko več o postopku predelave starega železa ogledaš na spletnem naslovu.

Za vajo reši delovni list: Železo, jeklo, rjavenje